题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. |
C. | D. |
答案
解析
试题分析:由于两种金属都能和盐酸反应,且盐酸足量,相等质量的金属完全反应时得到的氢气不同,得到的氢气应该是镁对应的更多;根据金属活动性强弱关系镁>铁,可判断镁与稀盐酸反应快,铁与稀盐酸反应慢,即金属镁的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长;而产生的氢气的质量= ×金属质量,二者的化合价相等,镁的相对原子质量小,镁与稀盐酸反应生成的氢气多,故D正确。
核心考点
试题【相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如图所示,其中正确的是( )A.B.C.D.】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
K、Ca、Na、 _________ 、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、 _________ 、Ag、Pt、Au
(1)请用相应的元素符号完成上述金属活动性顺序表.
(2)铝锅比铁锅耐腐蚀的原因是 _________ .
(3)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉,完全反应后过滤.若向残渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出,则残渣中含有的金属是 _____ ;若残渣中无气泡生成,则滤液中一定含有的金属离子是 ____ .(填离子符号)
【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子
【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
方案 | 所选药品 | 有关化学方程式 |
1 | | |
2 | | |
(1)物理方法: ;
(2)化学方法: ;化学方程式为: 。
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