题目
题型:不详难度:来源:
参加反应的物质 | X | Y | Z | W |
W(NO3)2溶液 | √ | | — | |
ZNO3溶液 | | √ | | |
稀盐酸 | | — | | √ |
A.X >W> Z > Y B.X > W > Y > Z
C. X > Y > Z > W D. X > Y > W > Z
答案
解析
试题分析:从金属活动性顺序的意义着手分析,在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来;观察表格,Y能与硝酸Z反应,说明Y>Z,X能与硝酸W反应,说明X>W,Z不能与硝酸W反应,说明W>Z,Y不能与盐酸反应,说明H>Y,W能与盐酸反应,说明W>H,故W>Y,所以其活动性强弱为X>W>Y>Z,故选B.
核心考点
试题【为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性,小刚进行了一系列实验,结果如下表所示。其中能反应的记为“√”,不能反应的记为“—”,无标记的表示未做该实验。 参加反应的物】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
① ② ③ ④
A.①在恒温的条件下,将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分 |
B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 |
C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释 |
D.④相同质量的且过量的锌粉和铁粉,分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应 |
(1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑,钢铁锈蚀主要是铁与 作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为 。
(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2所示的两个实验:
①实验1中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不合理,理由是 。
②通过实验2,可证明铁的活动性比铜强,反应的化学方程式是 。
A.Zn Cu Fe | B.Ag Cu Fe | C.Ag Cu | D.Fe Ag |
A.Ag、FeSO4、CuSO4 | B.Fe、Cu、H2SO4 |
C.Fe、Cu、ZnSO4 | D.Fe、Cu、KOH |
(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧,化学方程式是______________________________。
(2)将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
(3)镍镉电池应用广泛,为了防止污染环境,将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下:
步骤1:将废旧电池破碎成细颗粒后培烧,将镉转化为氧化镉(CdO);
步骤2:将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后,隔绝空气加热至1200℃,可得镉蒸气和一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是____________________________________。
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