题目
题型：不详难度：来源：
| A．10.6g | B．12.0g | C．13.0g | D．13.6g |
答案
解析
试题分析：设7．2g完全为镁粉，燃烧后生成氧化镁的质量为：2Mg + O2点燃 2MgO ；
80
7.2g 12g
完全是金属铝生成氧化铝的质量为：4Al + 3O2点燃 2Al2O3
204
7.2g 13.6g
所以镁粉和铝粉的混合物7．2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为12g---13．6g之间，故答案选择C
核心考点
举一反三
| A．金属钠必须隔绝空气保存 |
| B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属 |
| C．钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀 |
| A．Zn、Ag、CuSO4溶液 | B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 |
| C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 | D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 |
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是
| A．用金属铁同时提炼出铜和银 |
| B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜 |
| C．用金属铁提炼出金属铜 |
| D．用金属铜提炼出金属银 |
比较上述两个方案，你认为方案一的优点是
①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率
| A．②③ | B．①②③ | C．①③④ | D．①②③④ |
| A．①②或②③或②④⑤ | B．②④或①③或②④⑤ |
| C．①③或②③或①④⑤ | D．①②或②③或③④⑤ |
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