题目
题型:不详难度:来源:
研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:
(1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是 反应(填
“吸热”或“放热”)。
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,
则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 。
研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究:
(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶
液呈 性(选填“酸”“碱”或“中”)。
甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7。为
验证猜想,甲同学需测定 溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性。
(4)乙同学重复甲同学实验时,发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实
验不同的是,反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性
物质。乙同学为验证猜想,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶
液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,
请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 。
(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,则氯化钾溶液显 性。
(6)活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体。由
此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 (填“有关”或“无关”)。
研究三:金属活动性强弱与原子结构的关系:
下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强,据此推测,金属的活动性除与原子的最外层电子数有关,还与 有关。
研究四:确定镁条的成分:
称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g。求:
(7)此镁条中金属镁的质量。(写出计算过程,共3分)
(8)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。(计算结果保留一位小数)
答案
研究二:(3) 酸性 氯化镁 (4) Mg +2H2O ="==" Mg(OH) 2↓+H2 ↑
(5)中性 (6)有关
研究三:电子层数
研究四: (7)m(Mg)=2.4g (8) 11.1%
解析
试题分析:研究一:(1) 反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是放热反应
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如右图所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是:镁与稀盐酸反应放热,加快反应速率
研究二:(3)用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈酸性;甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7,因为主要是因为溶液显酸性,所以只要测定氯化镁溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性
(4)在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,,说明反应形成了一种碱,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,可以判断是氢气,所以镁与水反应的化学反应方程式:Mg +2H2O ="==" Mg(OH) 2↓+H2 ↑
(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,从中可以得出结论:金属的活动性越强,形成的金属氯化物溶液显中性,而钾的活动性比钠强,故氯化钾溶液显中性
(6)活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体。而金属镁要与热水反应,说明金属与水反应与金属的活动性顺序有关
研究三:金属镁的原子核外有3个电子层,金属钙的原子核外有4个电子层,金属钡的原子核外有6个电子层,而Ba的活动性最强,据此推测,金属的活动性除与原子的最外层电子数有关,还与电子层数有关
研究四:根据反应:Mg+ 2HCl="==" MgCl2 + H2↑中氢气与Mg的质量关系,即可求出镁的质量,还发生了一个反应:MgO+2HCl==MgCl2+H2O, 反应后所得溶液中溶质是MgCl2,先根据方程式,算出MgCl2的质量,再计算溶质的质量分数
解:设金属镁的质量为x,生成MgCl2的质量为y
Mg+ 2HCl="==" MgCl2 + H2↑
24 95 2
X y 0.2g
(7) 24:2=x:0.2g x=2.4g
95:2=y:0.2g y=9.5g
(8)由于MgO的质量=3.2g-2.4g=0.8g,设生成的MgCl2的质量为z
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
95
0.8g z
40:95=0.8g:z z=1.9g
故MgCl2的质量的总质量=9.5g+1.9g=11.4g
而溶液的总质量=3.2g+100g-0.2g=103g
溶质的质量分数=11.4g/103g×100%=11.1%
核心考点
试题【(12分)以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:(1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应属于复分解反应 | B.金属R的活泼性比Cu要强 |
C.该金属可能是金属铝 | D.该金属一定是铁 |
(1)“长征三号”三子级火箭用液氢做燃料,其反应的化学方程式为 ,使用液氢做燃料的优点有: (填一条)。
(2)下列有关偏二甲肼(C2H8N2)的叙述正确的是
A.由2个碳原子,4个氢原子,一个氮分子组成 |
B.由碳、氢、氮三种元素组成 |
C.由2个碳原子,8个氢原子,2个氮原子构成 |
D.偏二甲肼分子中碳、氢、氮的原子个数比为1:4:1 |
(4)看见玉兔车金灿灿的车身后,小聪想到家里新换的水龙头。他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,请你参与。
【作出猜想】
猜想1.Cr>Fe>Cu; 猜想2.Fe>Cu >Cr; 猜想3.你的猜想是 。
【查阅资料】
① 铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
② 铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等量的同种稀硫酸。
实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
实验 操作 | |||
实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快,溶液变成为蓝色 | |
【结论与解释】
① 小聪得到的结论是猜想 正确。
② 实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中,反应 (填“能”或“不能”)进行。若能进行,请你写出 。
A.滤渣中可能有Cu、Fe、Mg | B.滤渣中可能有Cu、Mg |
C.滤液中可能有 Cu(NO3)2 | D.滤液中一定有 Mg(NO3)2 |
①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+H2SO4不发生反应 ③Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z.
A.Y>X>Z | B.X>Z>Y | C.X>Y>Z | D.Z>X>Y |
A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑ | B. Mg+MnCl2=MgCl2+Mn |
C.Fe+MnCl2=FeCl2+Mn | D. Mn+CuCl2=MnCl2+Cu |
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