题目

题型：不详难度：来源：

下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习与探究。请你参与并回答问题：
⑴ 下列制品中，主要利用金属导电性的是      （填序号，下同）。

A．铁锅             B．铜导线           C．铝箔
⑵ 铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易（填“得”或“失”）
电子。
⑶ 铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，其化学方程式为：
Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + X↑ + 2H2O，则X的化学式为      。
⑷ 所给五种金属分别放入到同一盐酸中，最剧烈的反应的化学方程式为     。
⑸ 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是     。
A．滤渣中一定有Fe            B．滤渣中一定有Cu
C．滤液中一定有Fe2+          D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+

答案

⑴ B     ⑵ 失   ⑶ SO2     ⑷ Mg + 2HCl ="=" MgCl2 + H2↑   ⑸ C

解析

：（1）铜导线常用在电器上，主要是利用了其具有导电性的物理性质．
故选B．
（2）核外电子的最外层电子数决定了其物理性质，最外层电子数小于3的原子，化学反应中易失去电子．
故答案为：失．
（3）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推断化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+2H₂O+X↑ 中X的化学式为SO₂．
故答案为：SO₂．
（4）所给五种金属分别放入到同一盐酸中，最剧烈的反应即是化学活动性最强的金属，在五种金属中镁的活动性最强，反应最剧烈．
故答案为：Mg+2HCl═MgCl₂ +H₂↑．
（5）加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO₃完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO₃）₂、滤渣中一定含有Ag的结论．
故选C．