题目
题型:不详难度:来源:
如图所示。回答下列问题:
(1)锌锰电池所使用的下列材料中,属于金属材料的是 (填字
母序号)。
A.铜帽 | B.碳棒 | C.锌筒 | D.密封塑料 |
(3)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,该反应中锰元素的化合价由+4变为 。
(4)利用废旧电池铜帽(含Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如下:
(已知:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O)
①过程Ⅲ中分离操作的名称是 。
②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
答案
解析
试题分析:(1)锌锰电池所使用的下列材料中,属于金属材料的是铜帽、锌筒;(2)有所学知识可知铁生锈的条件是与氧气、水同时接触,根据质量守恒定律可推知废旧电池的铜帽会生成一些绿色的铜锈,其主要成分为是Cu2(OH)2CO3,则铜生锈还必须有二氧化碳参与;(3)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,该反应中锰元素的化合价由+4变为+3价,依据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算,在化学式中氢的化合价为+1,氧的化合价为-2,设锰的化合价为X,X+(-2)×2+1=0,得到X=+3;(4)因为过程Ⅲ是固液分离所以操作的名称为过滤;有操作的目的可知,制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液过量的A溶液为硫酸溶液,在过氧化氢和硫酸的共同作用下,金属锌和铜转化为硫酸锌和硫酸铜,物质D为加入的金属锌,置换金属铜,同时金属锌和过量的稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌,涉及的化学方程式为:Zn+ CuSO4= ZnSO4+Cu ; Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
核心考点
举一反三
(1)汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的
延展性和 性。
(2)汽车配件及用品中,由有机合成材料制成的是 (写出一种即可)。
(3)铝质承载式车身结构逐渐替代钢制,一部分原因是铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
① 喷漆可以延缓锈蚀,其防锈原理是隔绝 和水。
② 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),观察到溶液变黄,有无色气泡逸出时,及时将铁制品取出,进行后续处理,该过程中发生反应的化学方程式是 ; 。
(4)回收再利用汽车生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。废铁粉中Fe2O3回收后,在工业上常用一氧化碳将其还原,反应的化学方程式是 。
(1)地壳中含量最高的金属元素是_________________。
(2)根据下图的金属应用实例推断,金属具有的物理性质依次为_________________。
电线 金属丝 炊具
(3)某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu,并得到副产品FeSO4,设计实验流程如下图所示,回答问题:
①操作Ⅰ的名称是_______________。
②固体A是_______________。
③废液与X发生反应的化学方程式为___________________。
(4)将一定量的锌加入到硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。滤渣中一定含有的物质是________;滤液中一定含有的溶质是___________。
(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是 (填字母序号)。
A.黄金饰品 B.铝蒸锅 C.铜导线
(2)钢铁生锈的条件是 。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。
(4)利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流
程如下(反应条件已略去):
①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。
②过程Ⅲ中有气体产生,反应的化学方程式为 。
③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 (填字母序号)。
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是 (填字母序号)。
A.黄金饰品 B.铁锅 C.铜导线
(2)铁生锈的条件是 ;盐酸可用于金属表面除锈,写出盐酸除去铁锈反应的化学方程式 。
(3)某化学小组用一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液进行了如下图所示实验。
① 向乙中滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生。
② 甲中一定含有的溶质为 。
A.铁水 | B.氧化铁 | C.钢 | D.赤铁矿 |
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