题目
题型:不详难度:来源:
(1)铝、铁、铜是常见金属.下列生活用品中,主要利用金属导热性的是 (填序号)。
(2)下列汽车配件及用品中,属于合金的是 (填序号)。
(3)汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),观察到溶液变黄,有无色气泡逸出,反应的化学方程式是 ; 。
(4)取一定量镁、锌、铁三种金属,分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸,充分反应后,生成氢气的质量相等,下列做法能达到上述结果的是 (填序号)。
A.相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 |
B.2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应 |
C.向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2:2:3 |
D.足量的三种金属与等量的稀盐酸反应. |
答案
解析
试题分析:(1)物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途。用铜制成各种炊具,是利用它的良好的导热性;故答案为:②;
(2)根据合金的判断方法考虑。钢铁是铁的合金,玻璃是硅酸盐材料,橡胶轮胎属于合成材料,羊毛属于天然材料;
(3)盐酸除锈的反应物是氧化铁和盐酸写在等号的前边,生成物是氯化铁和水写在等号的右边,用观察法配平即可,所以方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;把铁锈反应掉,盐酸继续与铁反应,反应物是铁和盐酸,生成物是氯化亚铁和氢气,用观察法配平,氢气后面标上上升符号,所以方程式是:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
(4)A、相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应时,镁产生氢气最多,锌产生氢气最少,故A错;
B、假设Fe、Mg、Zn 三种金属分别跟稀盐酸充分反应,得到氢气的质量都是2g,设参与反应的Fe的质量为x,Mg的质量为y,Zn的质量为z,则
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
56 2 24 2 65 2
x 2g y 2g z 2g
根据,解之得:x=56g;根据,解得y=24g;根据,解得z=65g,故Mg、Zn、Fe的质量比为:24g:65g:56g=24:65:56,因此B正确;C、由于产生的氢气是盐酸中的氢离子,消耗的盐酸不相同,产生的氢气也是不相同的,故C错;D、因为产生氢气的是盐酸中的氢离子,故参与反应的HCl的质量相等,产生的氢气的质量就相等,故D正确,故选BD。
核心考点
试题【金属在日常生活中随处可见,研究金属的性质可以更好地利用金属。(1)铝、铁、铜是常见金属.下列生活用品中,主要利用金属导热性的是 (填序号)。(2)下列汽车配】;主要考察你对常见金属的特性及其应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)镍钛合金被人们称为“形状记忆合金”,可制作的飞船自展天线.关于此天线制作材料的描述错误的是( )
A.具有形状记忆功能; | B.具有极低的熔点; | C.具有良好的延展性; | D.具有良好的导电性 |
(用化学式方程表示).将未打磨的铝片投入稀盐酸中,不能立刻产生气泡,请用化学方程式解释原因
(1)生铁和钢是含碳量不同的两种 ,工业上利用一氧化碳把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式为 .
(2)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的 反应的过程,防止家中的铁剪刀生锈的一个有效措施是 .
A.合金的许多性能和组成它们的的纯金属不同 |
B.钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金 |
C.铜粉在空气中加热后固体质量会增加,因此这个反应不遵守质量守恒定律 |
D.处理金属废弃物的方法是填埋法 |
(1)写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式: ;
(2)金属材料包括纯金属以及它们的合金,黄铜(含铜和锌)、生铁都属于 。钢和生铁由于 元素含量的不同,使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。
(3)将黄铜和生铁分别放人足量的稀盐酸中,浸泡后都有残留固体,其中一种固体一定含 ,另一种固体一定含 。
(4)铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为 , 该反应的基本类型是 。
(5)食品包装中,有一些是用铁粉做双吸剂,铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥,是因为铁粉能吸收空气中的 和 。
(1)建造大桥用大量的钢铁。写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿(主要成分氧化铁)的化学方程式: ;在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀,原理是 。
(2)修筑海底隧道常用氢氧化镁作为阻燃材料,其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁,写出该反应的化学方程式: 。
(3)地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成,据此推测钨钢具有的一条物理性质: 。
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