题目

题型：不详难度：来源：

(8分)(1)下图所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是     点(填字母序号)。

(2)请根据下列反应的微观示意图分析：

参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为        ，生成物中单质分子与化合
物分子的个数比为        。
(3)将一定质量的氯酸钾(不含催化剂)置于试管中加热一段时间，冷却后测得所得固体
中氯元素的质量分数为35.5％，则反应中已分解的氯酸钾的质量分数为        ％。
(4)请根据下列图示回答问题：

①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径：
a．        、    b．        ；   c．A状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等         (填“是” 或“否”)。
②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50g M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是         (填序号，多选、少选、错选均不给分)。
a．只有N析出晶体；    b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等； c．只有M析出晶体：    d．M、N均有晶体析出：    e．M、N两种物质的溶解度相同。

答案

（8分）（1）a、b、d（2）1：4   1：4
（3）46.9%
（4）①a.从40℃降温至20℃析出晶体，再过滤除去晶体，将滤液升高温度至60℃。
b.恒温蒸发溶剂析出晶体，减少的溶剂质量为(S₁-S₂)/100g，过滤除去晶体，再将滤液升高温度至60℃。c.相等  ②a  e

解析

（1）可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，也就是图中abd表示的都是着火点以上的温度。（2）根据微观示意图及质量守恒定律确定出反应物、生成物分子的个数关系，如NO₂+4CO=N₂+4CO₂（3）根据KClO₃分解生成KCl和氧气，氯元素质量守恒，设反应前氯酸钾质量为m，则氯元素的质量为m35.5/122.5，由于反应后氯元素质量分数为35.5%，据此可计算出反应后固体的质量为100m/122.5，根据质量守恒定律可知氧气的质量为m-100m/122.5=22.5m/122.5，利用氧气的质量根据化学方程式计算出分解的氯酸钾的质量为45m/96，所以分解的氯酸钾的质量分数为45m/96/m=46.9%。
（4）①、可从蒸发溶剂结晶、降温结晶角度分析。②、根据已知乙图曲线所表示的意义，在t℃时M 、N 饱和溶液中溶质的质量分数是40%，此温度下二者的溶解度是相等的，所以设此温度下溶解度为x，则有x/100g+x =40%，x=66.7g,根据题中数据，在此温度下，100g水中M溶解了50g形成不饱和溶液，而N固体为80g溶解在100g水中，会析出晶体。