题目
题型:南京二模难度:来源:
实验探究:在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中,分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液.
实验装置和现象如图所示.请你一起参与.
现象结论:通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因:______;乙装置中的实验现象是______,吸收CO2较多的装置是______.
计算验证:而小丹同学小李通过计算发现,等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量,Ca(OH)2大于NaOH.因此,他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水.
思考评价:请你对小丹同学的结论进行评价:______.
答案
(2)比较甲、乙两装置的实验现象可以看出,乙中气球变化大,说明瓶内压强小,二氧化碳被吸收的多,则吸收CO2的量甲<乙;
(3)另一位同学小丹通过计算结果发现,等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量,Ca(OH)2大于NaOH.因此,他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水.小华的结论不正确.尽管理论上Ca(OH)2比等质量的NaOH吸收的CO2多,但由于Ca(OH)2微溶于水,而NaOH易溶于水,Ca(OH)2的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多,因此也没有NaOH的饱和溶液吸收CO2 的质量多.所以应用NaOH溶液吸收.
故答案为:因为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应在通常情况下没有明显的现象,而澄清石灰水跟二氧化碳反应变浑浊,现象明显
气球明显变大,乙.
小丹同学的计算是正确,但在通常情况下,氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度,所以用相同多的溶液,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳要多,因此如果要吸收二氧化碳还是用氢氧化钠溶液好
核心考点
试题【发现问题:研究性学习小组中的小怡同学在学习中发现:通常检验CO2用饱和石灰水,吸收CO2用浓NaOH溶液.实验探究:在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中,分别加入】;主要考察你对二氧化碳的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H2SO4,最后得到的气体有:______.(填化学式);写出发生反应中生成物的化学式______.
(3)依次通过灼热的氧化铜粉末、NaOH溶液、浓H2SO4,最后得到的气体有:______.(填化学式).
序号 | 气体X | 气体Y | 液体Z | |
A | H2 | N2 | 水 | |
B | HCl | CO2 | 石灰水 | |
C | CO2 | O2 | 氯化钙溶液 | |
D | CO2 | CO | 足量石灰水 | |
为了探究二氧化碳的性质,小华同学依次完成了如图所示的实验. (1)小华同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳.为了检查实验A中二氧化碳是否已收集满,应该将燃着的木条______(请用下列选项填空) a.放在瓶口 b.伸入瓶内 c.伸入瓶中部 d.伸入瓶底部 (2)实验B中的实验现象为蜡烛自下而上依次熄灭,该实验结论为: ①二氧化碳密度比空气______,②二氧化碳______燃烧,也不支持燃烧.利用这一性质,二氧化碳可用于______. (3)该同学观察到实验C的试管中有大量气泡产生,但无明显浑浊现象, ①于是,他提出来了以下猜测: 猜测A:可能澄清石灰水已经变质. 猜测B:可能盐酸浓度过大,盐酸挥发出的氯化氢气体与澄清石灰水发生了反应. 稍加思索后,他利用试管和饮料管等仪器以及原试剂瓶中的澄清石灰水,立即作了一个实验,否定了他的猜测A.他的实验方案可能是:______. ②猜测B中氯化氢气体与澄清石灰水发生的化学方程式为:______. | ||||
已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4
(1)甲中盛放______,乙中盛放______,其作用是______ (2)首先,打开活塞a,让混合气体通过甲、乙装置,能分离出来的气体是______.此时甲装置中发生反应的化学方程式是______. (3)要分离出另一种气体,则丙中应盛装______,其分离操作方法是______,该气体可用______法收集.此时甲装置中发生反应的化学方程式是______. (4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积,请帮助该同学从上图A,B,C 3个装置中选择一个合理的量气装置______. | ||||
某同学在总结实验室有些药品需密封保存的原因时,归纳了下列两种情况: ①药品能吸收空气中的水蒸气;②药品能与空气中的某些成分发生化学反应: (1)写出一个符合情况②的化学方程式:______. (2)该同学的归纳不完整,你还能补充的一种情况是______. |