题目
题型:不详难度:来源:
图1 图2 图3
(1)图1是电解水的实验装置。通电一段时间后,正极产生的气体名称为 ,电解水的化学方程式为 。
(2)图2是简易净水装置。该净水装置中小卵石、石英砂的作用是 (填“过滤”或“消毒”),该装置 (填“能”或“不能”)将硬水软化。
(3)图3是自来水厂的净水过程示意图,其中活性炭池的作用是 。
二氧化氯(ClO2)是新一代饮用水的消毒剂,工业上制取二氧化氯的方法是:将氯气 (Cl2)通入亚氯酸钠(NaClO2)溶液中反应,生成二氧化氯和氯化钠。写出该反应的化学方程式 。
答案
2H2O2H2↑+O2↑
(2)过滤 不能
(3)吸附(吸附有颜色的物质或吸附有异味的物质)
Cl2 + 2NaClO2 = 2NaCl + 2ClO2
解析
(2)根据简易净水装置图,小卵石、石英砂可以把不溶于水的物质除去,据此分析解答即可;
(3)根据对反应情况的描述,确定参加反应的物质及生成的物质,完成反应化学方程式的书写.
解答:解:(1)图示与电源正极相连的试管内气体约与负极试管内气体体积的一半,可判断该试管内所得气体为氧气,水在通电条件下可分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑;
(2)根据净水简易装置图,可知水经过小卵石可除去较大颗粒的固体不溶物,而石英砂则可除去小颗粒的固体不溶物,因此小卵石、石英砂都起到过滤的作用;经过该装置的水并不能减少其中钙、镁离子,因此不能将硬水软化;
(3)由氯气在溶液中与亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠可知:
该化学方程式为Cl2 +2NaClO2 =2NaCl+2ClO2;
故答案为:(1)氧气;2H2O2H2↑+O2↑;(2)过滤;不能;(3)Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2;
核心考点
举一反三
A.用食盐溶液可以将硬水软化 | B.釜底抽薪蕴含的灭火原理是撤离可燃物 |
C.工业废水处理后可以循环使用 | D.水是能溶解多种物质的常用溶剂 |
(1)明矾和活性碳:向水中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行 (填操作名称),从而除去固体小颗粒;再向所得的澄清液中加入活性炭,利用其 除去水中的颜色和异味。
(2)高铁酸钾(化学式K2FeO4)集氧化、凝聚、***菌功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为 。
(3)臭氧(化学式O3):有强氧化性,可用于游泳池、生活用水、污水的***菌和消毒。臭氧和氧气组成元素相同而化学性质不同的原因是 。
(4)漂白粉:可用于水的***菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2 + X + H2O=CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为 。
(5)ClO2:自来水厂常用ClO2消毒。制取ClO2的反应
其微观过程如图所示(其中表示氯原子,
表示钠原子,表示氧原子)。
请写出反应的化学方程式 。
实验步骤:
现象:
结论:
(1)向河水中加入明矾,经溶解、静置、 (填操作名称),除去不溶性杂质,然后加入活性炭,利用其 性除去异味,再***菌消毒,得到生活用水。
(2)欲判断得到的生活用水是硬水还是软水,可加入 进行检验,生活中常通过 的方法降低水的硬度。
(3)节约用水,人人有责。我们每个人都要养成良好的用水习惯,爱护水资源。请你提出一条节约用水的合理化建议:
(1)加明矾的作用是
(2)过滤后,观察发现,滤液仍然浑浊,原因可能是
(3)改进后再过滤,得到了澄清透明的水,他兴奋地宣布:“我终于制得了纯水!”对此,你认同吗? 理由是 。若要制取纯水,还应采用的净化方法是
(4)硬水和软水本质区别是 含量多少不同。家庭生活中可 检验自来水是硬水还是软水
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