题目
题型：不详难度：来源：
①若实验A测定出的空气中氧气的含量小于五分之一，则造成实验误差的原因可能是（写一点）______．
②实验B是电解水的实验，该实验得出水是由______组成的．
③实验C是探究燃烧条件中的______．
答案
①装置漏气会导致测量结果偏小；红磷的量不足氧气未被全部消耗，会导致测量结果偏小；未等冷却就打开止水夹，也会导致测量结果偏小，故答案为：装置漏气；红磷的量不足．
②电解水可以得到氢气和氧气，根据质量守恒定律，水是由氢元素和氧元素组成的；
③磷的着火点低，热水的温度可以达到白磷的着火点，红磷的着火点高，热水不能达到它的着火点．铜片上的白磷能燃烧，而红磷不能燃烧的原因是：温度没有达到着火点；同样的温度下，水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，说明水中的白磷燃烧需要氧气．我们可以总结出可燃物燃烧的条件是：（1）与氧气（或空气）接触，（2）温度达到着火点．
答案：
①红磷的量不足
②由氢元素和氧元素组成的
③与氧气接触 温度达到着火点．
核心考点
试题【如图是初中化学的三个实验，按要求回答问题：①若实验A测定出的空气中氧气的含量小于五分之一，则造成实验误差的原因可能是（写一点）______．②实验B是电解水的实】；主要考察你对空气的成分等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】白磷着火点只有40℃．
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
【实验探究】装入药品，按图连好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是______，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体______（填“支持”或“不支持”）燃烧．写出白磷燃烧的化学方程式______；
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是______；
（3）待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷出来，②当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是______；______．
【得出结论】氧气体积约占空气总体积的
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Ⅰ．地铁站里氧气含量的测定
地铁站里氧气的含量应与地面保持一致．现有一瓶从地铁站里收集到的空气样品，康康利用图1实验装置测定样品中氧气的含量．请指出测定时需要注意的事项．（至少3条）
Ⅱ．铁的冶炼
地铁的修建需要大量地钢材，康康用图2装置模拟炼铁的化学原理，请写出反应的化学方程式．为了提高CO的利用率，你将怎样改进此装置？
Ⅲ．金属材料在地铁方面的应用
在地铁修建过程中使用了大量的金属材料
（1）地铁入口处的雨篷骨架用铝合金而不用纯铁的原因是______．
（2）钢轨用锰钢的原因是______．
（3）出口处的广告架是金属经焊接而成的，焊条的熔点______（填“＞”、“=”或“＜”）组成焊条的纯属金属的熔点．
Ⅳ．金属的活动性
康康到工地了解了部分金属材料的防锈问题．技术人员告诉他，采用镀锌钢管做水管时，最好不要用铜制接头．为了探究这三种金属的活动性，康康把等表面积的铁片和锌片放入硫酸铜溶液中（如图3所示）．请回答：
（4）如何判断，它们是否发生了化学反应？
（5）甲试管中反应前后溶液的质量______（填“增重”、“不变”或“减轻”），乙试管中反应的化学方程式为______．
（6）上述实验不能够完全证明三种金属的活动性，需要补充的实验操作是______．
Ⅴ．郑州地铁1号线每车次运送乘客约1800人，走同样的路线，CNG公交车每车次消耗天然气akg（以甲烷计算），每辆CNG公交车运送乘客以60名计．若乘CNG公交车的乘客均改乘地铁1号线，则地铁每运行一次车，可减少二氧化碳排放多少千克？
| A．氮气 | B．二氧化碳 | C．氧气 | D．水 |
| A．空气中的稀有气体没有任何用途 |
| B．空气中含量最多的是氧元素 |
| C．可直接从空气中分离出用作清洁燃料的氢气 |
| D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子 |
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Ⅱ、下列A、B实验中数据变化关系与对应图象相符的是______（填字母序号）．
Ⅲ、小雨阅读课外资料得知：氯酸钾分解除了用二氧化锰外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．