题目
题型：不详难度：来源：
【查阅资料】白磷着火点只有40℃．
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
【实验探究】装入药品，按图连好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是______，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体______（填“支持”或“不支持”）燃烧．写出白磷燃烧的化学方程式______；
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是______；
（3）待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷出来，②当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是______；______．
【得出结论】氧气体积约占空气总体积的
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答案
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（2）白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，又冷却到室温，瓶内压强减小，所以，可观察到气球的变化是先变大，后缩小；
（3）由于白磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小，所以，注射器中的水自动喷出来，又由于空气中氧气的体积分数约占空气的
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故答为：（1）温度达到着火点，不支持，4P+5O2
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（2）先变大，后缩小；
（3）白磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小；空气中氧气的体积分数约占空气的
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核心考点
试题【某实验小组利用如图装置测量空气中氧气体积分数并取得成功【查阅资料】白磷着火点只有40℃．【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？【实验准备】锥形瓶内空气体积为】；主要考察你对空气的成分等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ．地铁站里氧气含量的测定
地铁站里氧气的含量应与地面保持一致．现有一瓶从地铁站里收集到的空气样品，康康利用图1实验装置测定样品中氧气的含量．请指出测定时需要注意的事项．（至少3条）
Ⅱ．铁的冶炼
地铁的修建需要大量地钢材，康康用图2装置模拟炼铁的化学原理，请写出反应的化学方程式．为了提高CO的利用率，你将怎样改进此装置？
Ⅲ．金属材料在地铁方面的应用
在地铁修建过程中使用了大量的金属材料
（1）地铁入口处的雨篷骨架用铝合金而不用纯铁的原因是______．
（2）钢轨用锰钢的原因是______．
（3）出口处的广告架是金属经焊接而成的，焊条的熔点______（填“＞”、“=”或“＜”）组成焊条的纯属金属的熔点．
Ⅳ．金属的活动性
康康到工地了解了部分金属材料的防锈问题．技术人员告诉他，采用镀锌钢管做水管时，最好不要用铜制接头．为了探究这三种金属的活动性，康康把等表面积的铁片和锌片放入硫酸铜溶液中（如图3所示）．请回答：
（4）如何判断，它们是否发生了化学反应？
（5）甲试管中反应前后溶液的质量______（填“增重”、“不变”或“减轻”），乙试管中反应的化学方程式为______．
（6）上述实验不能够完全证明三种金属的活动性，需要补充的实验操作是______．
Ⅴ．郑州地铁1号线每车次运送乘客约1800人，走同样的路线，CNG公交车每车次消耗天然气akg（以甲烷计算），每辆CNG公交车运送乘客以60名计．若乘CNG公交车的乘客均改乘地铁1号线，则地铁每运行一次车，可减少二氧化碳排放多少千克？
| A．氮气 | B．二氧化碳 | C．氧气 | D．水 |
| A．空气中的稀有气体没有任何用途 |
| B．空气中含量最多的是氧元素 |
| C．可直接从空气中分离出用作清洁燃料的氢气 |
| D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子 |
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Ⅱ、下列A、B实验中数据变化关系与对应图象相符的是______（填字母序号）．
Ⅲ、小雨阅读课外资料得知：氯酸钾分解除了用二氧化锰外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．