题目
题型:0117 期中题难度:来源:
(2)第16号元素属于 (12) 元素(填“金属”或“非金属”),它的原子在化学反应中容易 (13)电子(填“得”或“失”),它的离子符号为 (14) 。
(3)研究表明:在同一周期中,从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强。由此推断:第二周期中得电子能力最强的的是 (15) 原子;失电子能力最强的是 (16) 原子,具有稳定结构的是 (17) 原子。
(4)某元素的原子结构示意图为,则它位于元素周期表中的第 (18) 周期,该元素的化学性质与上表中第 (19) 族元素的化学性质相似。
答案
(12)非金属 (13)得 (14) S2-
(15) F (16) Li (17) Ne
(18) 五 (19) ⅦA
核心考点
试题【下表是元素周期表中1-18号元素的排列情况。根据此表我对它进行探究: (1)第16号元素的名称是 (10) 。通过对元素周期表的分析,我能得出的一条信息是(11】;主要考察你对原子结构等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 它们都具有相对稳定结构
C. 它们的核外电子排布相同
D. 它们表示三种元素
(2)上图中硫元素的核电荷数Z=________;氯元素的最外层电子数Y=______(填数值);
(3)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后,形成的粒子的符号是___________;
(4)钙元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。 该元素的原子结构示意图如图所示,则该元素的原子序数为_______,该元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素,该元素在上表中位于___________(选A. B. C)处。
(2)镁元素的原子在化学反应中易________电子(填“获得”或“失去”),形成_______离子(填“阴”或“阳”),镁离子的符号表示为_________。
(3)由此可以得出:原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后,一定不会发生改变的有_______。
①元素的种类;②元素的化学性质;③相对原子质量;④粒子的电性;⑤原子核;⑥最外层电子数;⑦电子层数;⑧核外电子总数;⑨质子个数。
B.在化学反应中易失电子
C.核外电子总数为40
D.在化学反应中易得电子
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