A元素的近似相对原子质量为32，且原子核内的质子数与中子数相等；B元素的核电荷数为12，X原子核内质子数比D少2，D元素是地壳中含量最多的元素．
（1）写出它们的元素符号：A______B______X______D______．
（2）用化学方程式表示A、B、X的三种单质与D的单质所起的化学反应：
A+D______；B+D______；X+D______．
上述化学反应都属于______． （化合、分解）
（3）写出能生成D单质的三种方法（用化学方程式表示）：______；______；______． |
（1）根据“相对原子质量≈质子数+中子数”和已知“A元素的近似相对原子质量为32，且原子核内的质子数与中子数相等”，则可知A的元素符号为S；根据“B元素的核电荷数为12”，可知B的元素符号为Mg；根据“D元素是地壳中含量最多的元素”和“地壳中前四位元素：氧、硅、铝、铁”，则可知D的元素符号为O；因为“X原子核内质子数比D少2”，则可推测X的元素符号为C．
（2）已推测A、B、X、D的元素符号为S、Mg、C、O；则D的单质为氧气O2，故可知：A+D的化学方程式为S+O2 SO2；B+D的化学方程式为2Mg+O2 2MgO；X+D的化学方程式为C+O2CO2；上述化学反应都属于“多变一”的反应特点，为化合反应；
（3）已知D的单质为氧气O2，故生成氧气的反应有高锰酸钾分解、氯酸钾分解、双氧水制取氧气．故：2KClO3 2KCl+3O2↑；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O22H2O+O2↑；
故答为：（1）S、Mg、C、O；
（2）S+O2 SO2；2Mg+O2 2MgO；C+O2CO2；化合反应；
（3）2KClO3 2KCl+3O2↑；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O22H2O+O2↑． |
核心考点
试题【A元素的近似相对原子质量为32，且原子核内的质子数与中子数相等；B元素的核电荷数为12，X原子核内质子数比D少2，D元素是地壳中含量最多的元素．（1）写出它们的】；主要考察你对
原子结构等知识点的理解。
[详细]举一反三
“比较”是常用的学习方法之一，下列通过比较产生的排序正确的是（ ）| A．粒子质量从大到小：质子＞中子＞电子 | | B．净化水的程度由高到低：蒸馏＞过滤＞沉淀 | | C．微粒质量由大到小：二氧化碳分子＞碳酸根离子＞铜原子 | | D．物质分类概念包括的范围由大到小：化合物＞混合物＞纯净物 |
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下列对分子、原子、离子的认识正确的是（ ）| A．原子是最小的粒子，不能再分 | | B．分子是化学变化中不可再分的粒子 | | C．离子是原子中质子数发生变化形成的粒子 | | D．原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关 |
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下列说法正确的是（ ）| A．粒子的最外层电子数相同时，化学性质相同 | | B．在铁与稀H2SO4、CuSO4溶液的反应产物中，铁元素可显示+2价或+3价 | | C．10gH2、O2的混合物点燃后，生成的水可能少于10g | | D．在氧元素参加的反应一定是氧化反应 |
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有A、B、C、D、E五种元素，A、B二种元素的原子最外层电子数相同，其单质在常温下都是气体；B、C、D三种元素的原子电子层数相同，核电荷数都差1，在五种元素、中，E元素的原子核电荷数最小．D元素共有三个电子层，每个电子层均达到饱和的稳定结构．E元素的单质在B元素的单质中燃烧，可形成苍白色火焰，生成的化合物EB是共价化合物．
（1）这五种元素的元素符号是：A______，B______，C______，D______，E______．
（2）C元素的原子核内有______个质子．核外各电子层的电子数是：K______、L______、M______．
（3）B与E反应的化学方程式是：______． |
下列关于Fe、Fe2+、Fe3+、的说法中，错误的是（ ）| A．质子数不同 | B．最外层电子数不同 | | C．核外电子数不同 | D．化学性质不同 |
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