题目
题型：不详难度：来源：
| A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L |
| B．常温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 |
| C．常温下， 1g锌与1g稀盐酸充分反应后所得的溶液质量为2g |
| D．20℃，1g KNO3饱和溶液中加入1g KNO3固体能得到2g KNO3溶液 |
答案
解析
B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系32：32可知，1g硫粉在lg氧气中燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应后生成2g二氧化硫；故正确
C．常温下，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，利用质量守恒定律，可判断1g锌与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故B不正确
D．向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g，硝酸钾的饱和溶液溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变，仍为1g；故不正确
故选B
核心考点
试题【化学实验中常常出现“1+ 1=2”的有趣现象。下列符合“l+l= 2”的事实是（ ）A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB．常温下，1g硫粉在1】；主要考察你对分子和原子等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中也不能再分 |
| B．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应 |
| C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸 |
| D．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化 |
| A．①、②分别与④、⑤反应均能形成与③电子层结构相同的粒子 |
| B．上述粒子间能形成AB型、AB2型、A2B型化合物 |
| C．上述粒子形成化合物前后，质子总数、电子总数均发生改变，而质量不变 |
| D．上述粒子形成化合物前后，在化合物中元素种类均不改变 |
| A．装置内为纯净物 |
| B．该变化是物理变化 |
| C．该变化是化合反应 |
| D．本实验说明分子间没有空隙 |
| A．水分子分解成了氢分子和氧分子 | B．水分子变大引起水总体积增大 |
| C．水分子间间隔变大引起水的体积膨胀 | D．水分子之间的间隔变小 |
| A．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子 |
| B．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 |
| C．元素的化学性质主要取决于原子核外的最外层电子数 |
| D．不同元素最本质的区别是相对原子质量的不同 |
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