题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图1是铝的原子结构示意图.下列说法不正确的是 .
A.铝原子的质子数为13 |
B.化合物中铝元素通常显+3价 |
C.铝是地壳中含量最多的元素 |
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性 |
(3)R是银白色金属,将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中,只有Cu表面无现象;将 FeSO4溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中,只有R表面有黑色物质析出,则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是 .
(4)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图2所示实验,下列关于溶液A中的溶质不合理的猜想及其理由是 .
猜想1:只有Zn(NO3)2
猜想2:Zn (NO3)2、AgNO3
猜想3:Zn (NO3)2、Cu(NO3)2猜想4:Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
若“猜想1”成立,通过实验确定固体B的成分的
方案是
答案
解析
试题分析:(1)A.由铝的原子结构示意图的意义可知,铝原子的质子数为13.故A说法正确;B.由铝的原子结构示意图的意义可知,铝原子最外层的电子数是3,在反应中常失去3个电子,化合物中铝元素通常显+3价.故B说法正确;C.铝是地壳中含量最多的金属元素.故C说法错误;D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性.故D说法正确.
(2)工业上用CO和赤铁矿石炼铁的化学方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;
(3)由题意可知,将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中,只有Cu表面无现象;说明了Fe、R的活动性大于氢,Cu的活动性小于氢;由将 FeSO4溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中,只有R表面有黑色物质析出,说明了R的活动性大于铁,Cu的活动性小于铁,综上所述可知,则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是:R>Fe>H>Cu;
(4)猜想1:当加入的锌粉时足量的,就能将溶液中银、铜的全部置换出来,溶液中只有Zn(NO3)2,故猜想1正确;
猜想2:猜想②中无硝酸铜,说明Cu(NO3)2已与锌反应生成Cu,而铜能与硝酸银反应,所以有铜剩余时不可能存在硝酸银,也就是说只要有硝酸银时,一定也含有硝酸铜;故猜想②是错误的;
猜想3:当加入的锌粉时不足量的,只能将溶液中银的全部置换出来,溶液中
有Zn (NO3)2、Cu(NO3)2,故猜想3正确;
猜想4:当加入的锌粉时较少的,只能将溶液中银的部分置换出来,溶液中
有Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2,故猜想4正确;
由上述分析可知猜想1成立,说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了,由锌与酸的反应可知,取少量固体B于试管中,加入足量的稀盐酸(或稀硫酸),若有气泡产生则固体B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物,若无气泡产生则固体B的成分是Cu、Ag的混合物.
核心考点
试题【金属结构和性质等是化学研究的重要内容.(1)如图1是铝的原子结构示意图.下列说法不正确的是 .A.铝原子的质子数为13B.化合物中铝元素通常显+3价C.铝是】;主要考察你对单质和化合物的概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲的化学式为CH2
B.丙中C、H元素的质量比为1:3
C.甲、乙、丙都是有机物
D.反应中甲、乙、丙的分子个数比为1:1:1
A.甲醛可能是氧化物
B.甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成
C.甲醛中C、H、O三种元素的质量比是1:2:1
D.甲醛是由分子构成的纯净物
(1)图1中微粒“”是 ;
(2)乙原子,其相对原子质量是 ;
(3)氢弹爆炸的这种变化(上述图示2)是否为化学变化?你判断的依据是: .
| A | B | C | D |
X原子最外层电子数 | 2 | 6 | 3 | 6 |
Y原子最外层电子数 | 7 | 1 | 7 | 3 |
(1)(4分)物质的分类标准有多种,请自拟两个分类标准,将水(H2O)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、甲烷(CH4)四种物质中的三种包括在一种标准内,而另一种不包括在标准内。
①标准一:__________________;包括的物质___________________________
②标准二:__________________;包括的物质___________________________
(2)比较下列三种微粒的结构,找出相同点和不同点。(2分)
相同点:
不同点:
(3)(2分)点燃的镁条放到二氧化碳中能剧烈燃烧,生成氧化镁和黑色的碳,请用化学式表示该反应过程: 。
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