题目
题型:不详难度:来源:
(1)在第二周期中,各原子结构的共同之处是 ;该周期中,各原子核外电子排布的变化规律是 。
(2)在第三周期中,元素类型的变化情况是:从左到右由 元素过渡到 元素,并以稀有气体元素结束。
(3)写出一个核外电子排布与氖原子相同的阳离子:阳离子 。
(4)一般地说,电子层数相同的原子(稀有气体除外),原子的半径随原子序数的递增而减小;最外层电子数相同的原子,原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较:氮原子半径磷原子半径;氧原子半径 氟原子半径。(填“>”或“<”)
答案
(2)金属 非金属 (3)Na+(Mg2+、Al3+) (4)< >
解析
试题分析:认真观察第二周期中,各原子的结构示意图不难发现,它们都有2个电子层,该周期中,各原子最外层电子数依次递增;在第三周期中,最左边的是金属元素然后过渡到非金属元素最后以稀有气体氩结束;氖的核外有2个电子层10个电子,失去电子后核外有10个电子的阳离子的原子主要有钠、镁和铝;由于氮和磷的最外层电子数相同且磷是3层,氮是2层,所以磷的原子半径比氮的原子半径大,由于氧和氟的电子层数相同,且氟的原子序数比氧的原子序数大,所以氧的原子半径大于氟的原子半径。
核心考点
试题【核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,回答下列问题:(1)在第二周期中,各原子结构的共同之处是 ;该周期中,各原子核外电子排布的变化规律是 】;主要考察你对单质和化合物的概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程,则从反应开始到完成的排列顺序为
___(用字母表示)。
(2)氮氧化物有毒性,但在一定条件下,氨气燃烧产物却没有任何污染,该反应原理是4NH3+3O22X+6H2O,其中X是____。
(3)如果氨气不慎泄露,在关闭阀门的前提下,喷洒大量水雾即可。由此可知氨气可能具有的一条性质是______________。
A.高锰酸钾、稀盐酸、碳酸钙、石墨 | B.澄清石灰水、石灰石、二氧化锰、金刚石 |
C.铜绿、碳酸氢铵、蒸馏水、液氧 | D.过氧化氢、氢氧化钙、干冰、氢气 |
A.汞属于非金属元素 |
B.汞的核电荷数为80 |
C.汞的相对原子质量为200.6 |
D.在化学反应中,汞原子容易得到电子 |
A.纯净物 | B.化合物 | C.氧化物 | D.混合物 |
A.它们表示四种元素 |
B.④表示的元素在化合物中通常显+3价 |
C.①表示的粒子在化学反应中易得到电子 |
D.②③都表示阳离子 |
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