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题目
题型:不详难度:来源:
工业中制备KClO3的流程如下:

(已知常温下几种物质的溶解度分别为:Ca(ClO3)2是209.0g;KClO3是7.3g;CaCl2是74.5g)
则下列说法中错误的是
A.上述流程中氯元素化合价既有升高,又有降低
B.过滤操作中需要的玻璃仪器有:漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯
C.上述流程中生成KClO3的反应是:2KCl+ Ca(ClO3)22KClO3↓+ CaCl2
D.洗涤KClO3晶体时用饱和KCl溶液比用饱和KClO3溶液效果更好

答案
BD
解析

试题分析: A.由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙,反应物为Ca(ClO32、CaCl2和H2O,反应的化学方程式为:6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O;此反应中氯元素的化合价由0价变为+5价和-1价,故A正确;B.过滤操作中不需要酒精灯,故B错误;C.由表可知,KCl与Ca(ClO32发生了复分解反应,由于KClO3在常温下溶解度较小,故可结晶析出,得到其固体,反应的化学方程式为:2KCl+Ca(ClO32═2KClO3↓+CaCl2,故正确;D.饱和KClO3溶液可以洗涤氯酸钾晶体,但饱和KCl溶液不可,因为它会溶解氯化钾,从而引入新的杂质,故错误;故选BD
核心考点
试题【工业中制备KClO3的流程如下:(已知常温下几种物质的溶解度分别为:Ca(ClO3)2是209.0g;KClO3是7.3g;CaCl2是74.5g)则下列说法中】;主要考察你对单质和化合物的概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(5分)有一包白色粉末,可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:

根据上述实验现象判断:
①白色固体中一定不含                    ,一定含有                      
可能含有                      
②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是                     
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式                              
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(6分)下图中的物质均为初中化学常见的物质.其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质,丙是空气中含量最多的气体。常温下,丁为黑色固体,戊为紫红色金属;G是一种具有刺激性气味的气体,其水溶液呈碱性,工业上用甲和丙化合制备G;农业上常用F改良酸性土壤(如图中部分反应条件已省略)。回答下列问题:

(1)D为         ;G为         
(2)工业上用甲和丙化合制备G,反应中甲与丙的分子个数比为         ,在电解A实验中,
         极产生物质乙。
(3)H和E反应生成C和戊的化学方程式
                                    
(4)工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生
置换反应来制取硅单质.此反应的化学方程式为                                        
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下列说法中正确的是
A.化合物中一定含有不同种元素B.含氧元素的物质一定是化合物
C.混合物中一定由不同种分子构成D.只含有一种元素的物质一定是纯净物

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下列物质属于纯净物的是
A.生铁B.甲烷在氧气中燃烧后的生成物
C.蒸馏水D.液化空气制取氧气后剩余的气体

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下图所示的事实不能说明分子是在不断的运动着的是

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