题目
题型：不详难度：来源：
| A．1Og水与1Og酒精混合后质量为2Og |
| B．2L一氧化碳与1L氧气完全反应生成3L二氧化碳 |
| C．点燃氧气和氢气的混合物9g，充分反应，生成水的质量一定等于9g |
| D．8g硫在16g氧气中充分燃烧，生成的二氧化硫的质量为16g |
答案
B、物质发生化学变化时质量守恒，体积不一定守恒．2L一氧化碳与1L氧气完全反应应该生成2L二氧化碳，故B不正确；
C、根据反应的化学方程式2H2+O2
| ||
D、8g硫在16g氧气中充分燃烧，此反应中氧气过量，硫和氧气按照质量比1：1反应，故生成的二氧化硫的质量为16g．故D正确．
故选D．
核心考点
试题【下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A．1Og水与1Og酒精混合后质量为2OgB．2L一氧化碳与1L氧气完全反应生成3L二氧化碳C．点燃氧气和氢气的混合物9g，】；主要考察你对化学反应中的质量关系等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
下列说法正确的是（ ）
| A．丙可能是单质 |
| B．在该反应中丁一定没有参加化学反应 |
| C．该反应是化合反应 |
| D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 |
（1）我国从2011年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为______．
（2）请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因______．
（1）则R一定含______元素，已知反应中R、O2、H2O、SO2的化学计量数之比为2：3：2：2，
（2）则R的化学式为______，
（3）R中各元素的质量比是______，
（4）写出R在O2中燃烧的化学方程式______．
（1）乙醇能代替汽油作为燃料，是因为乙醇中含有______元素和______元素；
（2）燃烧乙醇比燃烧汽油减少了对大气的污染，这是因为乙醇中不含有______元素和______元素；
（3）乙醇主要是粮食中的淀粉等转化而成的，淀粉是绿色植物通过光合作用由水和二氧化碳两种物质转化而成的．植物光合作用可简单表示为：水+二氧化碳
| 叶绿体 |
| 光 |
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