题目

题型：不详难度：来源：

有一包粉末可能含有Fe₃O₄ Fe₂O₃ FeO中的一种或几种，取粉末11.6g用足量的一氧化碳还原，剩余固体的质量为8.4g，则该粉末（　　）

A．一定是Fe3O4

B．一定不是FeO和Fe2O3的混合物

C．可能是FeO

D．可能是Fe3O4、Fe2O3和FeO三种物质的混合物

答案

假设这一包白色粉末是一种物质（铁的氧化物），设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe₂O_X，根据方程式：
   Fe₂O_X+XCO

高温  .

2Fe+XCO₂
（112+16X）       112
  11.6克          8.4克

112+16X

112

=

11.6g

8.4g

得：X=

8

3

∵四氧化三铁中铁元素的化合价是：+

8

3

价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价，氧化亚铁中铁元素的化合价是：+2价．又∵2＜

8

3

＜3，
∴该混合物有三种可能：四氧化三铁；氧化铁和氧化亚铁的混合物；四氧化三铁和氧化铁和氧化亚铁的混合物．
故选D．