| 乙醇（C2 H5OH）和乙烯（C2H4）都是重要的化工原料．虽然它们的分子构成不同，但 完全燃烧生成等质量的二氧化碳时，消耗氧气的质量却相等．用质量守恒定律解释这一事实． |
从乙醇和乙烯反应的化学方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O，C2H4+3O22CO2+2H2O看，生成二氧化碳的系数与消耗氧气的系数比都是2：3，所以完全燃烧生成等质量的二氧化碳时，消耗的氧气质量也相等．
故答案为：从乙醇和乙烯反应的化学方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O，C2H4+3O22CO2+2H2O看，生成的二氧化碳的系数与消耗的氧气的系数比都是2：3，所以完全燃烧生成等质量的二氧化碳时，消耗的氧气质量也相等． |
核心考点
试题【乙醇（C2 H5OH）和乙烯（C2H4）都是重要的化工原料．虽然它们的分子构成不同，但 完全燃烧生成等质量的二氧化碳时，消耗氧气的质量却相等．用质量守恒定律解释】；主要考察你对
化学反应中的质量关系等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 在A+B=C+D的反应中，7克A和B恰好完全反应，若生成8克D的同时生成9克C，那么参加反应B的质量是（ ） |
（1）物质XY与物质Y2能发生如下化学反应：2XY+Y2=2M，则M的化学式为______．（用X、Y表示）
（2）某物质在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中一定包含有______、______元素，可能含有______元素．
（3）已知化学方程式：aC2H2+bO2=mCO2+nH2O，其中a、b、m、n为化学计量数（即配平系数），请写出它们之间的关系：如：
2a=m，______，______． |
| 大气污染物二氧化氮主要来自工业废气、汽车尾气等，对该污染治理的原理为：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+X，则X的化学式为______． |
| 下列各项：①原子的数目 ②原子的种类 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的质量 ⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ） |
将A，B，C，D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下：处理数据后结论正确的是（ ）
| | A | B | C | D | | 反应前质量（克） | 5 | 10 | 100 | 15 | | 反应后质量（克） | X | 20 | 0 | 30 |
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