题目
题型:不详难度:来源:
(1)得到的黑色固体的化学式是______;
(2)铁和硫反应时是吸收热量,还是放出热量______;
(3)证实铁已从单质变为化合物的理方法是______;
(4)写出上述反应的化学方程式______;
(5)从理论上计算,为使硫粉和铁粉全部反应,两者的最佳质量比是______.
答案
(2)撤离玻璃棒后,反应继续进行,直至全部混合的都呈红热状态,说明此反应放出热量;
(3)铁与其他物质的最显著的一个性质就是能被磁铁吸引,可用磁铁检验;
(4)据反应物和生成物以及反应条件,化学方程式为为Fe+S
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(5)为使铁粉和硫粉全部反应,二者应全部反应无剩余,根据化学方程式中铁和硫的质量比为56:32=7:4,两者的最佳质量比是 7:4.
故答案为:
(1)FeS;
(2)放热;
(3)用磁铁吸取,发现无法吸取,则证明铁已由单质变为化合物;
(4)Fe+S
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(5)7:4.
核心考点
试题【把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合,堆放在石棉网上,然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物,这时部分混合物迅速变成红热状态,撤离玻璃棒后,反应继续剧烈进行,直至全部】;主要考察你对化学反应中的质量关系等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)1985年科学家发现了C60分子,它是由60个碳原子构成的形状像足球的大分子,又叫足球烯.1991年科学家又发现了由碳原子构成的管状大分子--碳纳米管.足球烯、碳纳米管和金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质,但它们的物理性质有较大的差异,其原因是______.