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题目
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下列说法正确的是(  )
A.14g碳与32g氧气反应,可以生成46g二氧化碳
B.聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水,所以聚乙烯是由碳、氢、氧三种元素组成的
C.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应,该反应属于置换反应
D.水电解生成氢气和氧气分子个数比为2:1,所以水分子中氢、氧原子个数比为2:1
答案

A、根据C+O2
点燃
.
CO2,可知各物质的质量比为12:32:44,故14g碳与32g氧气反应,碳有剩余,故错误;
B、根据质量守恒定律的元素守恒和聚乙烯+氧气
点燃


二氧化碳+水,所以聚乙烯一定含有碳、氢元素,而氧元素无法确定,故错误;
C、一氧化碳与氧化铁的反应生成铁盒二氧化碳,不符合“单+化=单+化”的置换反应的特点,故错误;
D、根据2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑,则可知生成氢气和氧气分子个数比为2:1,所以水分子中氢、氧原子个数比为2:1,故正确.
故选:D.
核心考点
试题【下列说法正确的是(  )A.14g碳与32g氧气反应,可以生成46g二氧化碳B.聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水,所以聚乙烯是由碳、氢、氧三种元素组成的C.炼铁的原理】;主要考察你对化学反应中的质量关系等知识点的理解。[详细]
举一反三
早在17世纪,质量守恒定律发现之前,英国化学家玻义耳曾经做过一个实验:在密闭的容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后打开容器盖,称量金属灰的质量,发现比原来金属质量增加了.
(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因.
(2)由于玻义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会.请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律.
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2007年10月20日,我国成功发射第一颗绕月探测卫星“嫦娥一号”.人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料-“He-3”,解决地球能源危机.发射火箭常用高氯酸铵(NH4ClO4)作燃料,其反应的化学方程式为:2NH4ClO4
.
N2↑+Cl2↑+4x↑+2O2↑.试回答下列问题:
(1)x的化学式为______;
(2)高氯酸铵(NH4ClO4)中氯元素的化合价为______;
(3)开发一种叫“氦-3”的新能源,氦的相对原子质量为3,其核内有2个质子,则一个“氦-3”原子中有______个中子,______个电子.
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下列变化前后,物质质量会发生改变的是(  )
A.镁变成氧化镁B.矿石粉碎
C.干冰变成二氧化碳气体D.木棍折断
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由某物质在空气中加热生成CO2和H2O的事实,可推知该物质组成元素中应有______.
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在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,请根据表中物质的质量变化进行判断:
(1)X、Y、Z、Q四种物质中,反应物有多少种?
(2)反应中,生成物是什么物质?其质量是多少克?
(3)X、Y、Z、Q四种物质中,物质Z可能在反应中起______作用.
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物质XYZQ
反应前质量(g)202137
反应后质量(g)1532112