题目
题型：专项题难度：来源：
⑴溶液中剩余固体成分是
⑵试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了
⑶样品中锌的质量是_______g
⑷样品中锌的质量分数是________%
答案
（2）H2或氢气
（3）3.25
（4）32.5
核心考点
试题【某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其它杂质）中锌的质量分数，取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
计算：(1)生铁样品中铁的质量
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
（1）所用盐酸的溶质的质量分数是多少？
（2）所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？
(1)请你根据化学方程式计算一下，参加反应的碳酸钙的质量是多少克？
(2)若该实验室中的石灰石所含碳酸钙的质量分数为80%，请你算一算，他实际上所取用的石灰石的质量是多少克？
①称取该样品10g；
②加入足量的稀盐酸充分反应(样品中杂质不与盐酸反应)；
③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入100g氢氧化钠浓溶液，反应后称得此溶液总质量为102.2g。 请计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
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