题目
题型：江苏模拟题难度：来源：
（1）样品中碳酸钠的质量是多少克？它消耗的盐酸的质量是多少克?
（2）样品总质量是多少克？
（3）样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
答案
（2）10.12g
（3）10.9℅
核心考点
试题【有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体（假设杂质只有碳酸钠），为测定其组成，称取一定质量固体样品，向其中滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，放出二氧化碳气体质】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量，
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
Ti + 2MgCl2，若要制得24g 钛，需要镁的质量是多少克？
（1）该同学所选用的试剂是 。
（2）该30g NaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？（要求写出计算过程）
2Fe+3CO2) 1.甲组：
（1）实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g。
（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑ 100 56
x 6.04g
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是 。请你写出正确的计算过程。
2.乙组：也取原石灰石样品10.00g，按下图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.90g。由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组 （填高或低或相同），造成该结果的原因可能是 。
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