题目
题型:期末题难度:来源:
方案一:将样品经溶解、过滤、洗涤、烘干等操作后,称量固体质量。假如固体的测定值为10克,则
w(CaCO3)=__________。
方案二:在样品中加入足量稀盐酸,收集到CO211克(不考虑CO2的损耗)。则:
(1)样品中w(CaCO3)=___________。
(2)为了尽量减少实验误差,CO2最好采用______________收集。
方案三:将样品经溶解、过滤、洗涤后,在滤液中加入酚酞试液,再逐滴加入10%的稀盐酸直到溶液褪色,共消耗稀盐酸73克。则w(CaCO3)=________。
答案
50%;气囊、气球或塑料袋(排水或排气不得分);
84%
核心考点
试题【现有一包由NaOH和CaCO3组成的样品50克,欲测定其中CaCO3的含量,方案有很多。现列出学生讨论出的几种结果,请阅读分析后回答相关问题。方案一:将样品经溶】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)计算珍珠中钙元素的质量分数。
(2)欲除去1kg珍珠中的碳酸钙至少需含HCl质量分数为36.5%的浓盐酸多少千克?
B.0.48gMg粉
C.0.44gMg粉
D.4.8gMg粉
(1)生成氧气的质量是______________ g。
(2)所取溶液中过氧化氢的物质的量是多少?(写出计算过程)
B.5.6g
C.8.4g
D.9.6g
求:(1)生成氯化钠的质量 (2)稀盐酸中溶质的质量分数
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