对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。（假定杂质不参加反应，反应方程式为K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+
2KOH）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？ |
  |
解：设4.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x
Ba(OH)2+K2SO4==BaSO4↓+2KOH
174 233
X 4.66g
174：233=x：4.66g
X=3.48g
则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为：87%
由于87%>86%，该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明。 |
核心考点
试题【对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水。在这个反应中，参加反应的甲烷、氧气与生成的二氧化碳、水的质量比是 |
| [ ] |
A．4：16：11：9
B．8：16：22：9
C．4：8：11：1
D．8：16：11：9 |
| 4g氢气与足量的氧气完全反应，生成水的质量是 |
| [ ] |
A．18g
B．36g
C．54g
D．9g |
| 某学校的研究性学习小组在实践活动中了解到，某石材厂有一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸。为了测定该石灰石的纯度，该研究性学习小组取用4g这种石灰石样品，用实验室现有稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作。操作后称量固体物质的质量。每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表。(假设过滤、干燥等操作过程，固体物质不受损耗) |
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 | | 第一次加入10g | 3.0g | | 第二次加入10g | 2.0g | | 第三次加入10g | 1.0g | | 第四次加入10g | 0.4g | 实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液
42．5g，加入1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41．9g。计算：
(1)反应中放出氧气的质量。
(2)实验中参加反应的过氧化氢的质量。 | | 现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应） |  | （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？ |
|
