题目
题型:湖北省模拟题难度:来源:
(2)求该样品中氯酸钾的纯度。
答案
(2)解:设样品中氯酸钾的质量为X。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
X 1.44g
245:96=X:1.44g
X = 3.675g
3.675g/5g×100%=73.5%
答:样品中氯酸钾的纯度为73.5% 。
核心考点
试题【某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取5g该样品与1g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
①在三个烧杯中都加入1lg样品及足量的水配成溶液;
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末;(化学方程式为Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl)
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色同体。实验数据如下:
(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比(最简比)为________。
(2)将烧杯Ⅲ的滤液蒸干,得到___g固体,该固体由_______和_______(只填化学式)组成。
(3)样品中碳酸钠的质量分数是多少?
(1)用氢气作燃料的优点是(请写2点)______________、_______________。
(2)已知2g氢气完全燃烧生成水,放出285.5kJ的热量。若煮一定量的饭需要85.65kJ的热量,所需的氢气应该分解多少克水(设热能的利用率为30%)?
(1)某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100t,若煤中的硫全部转化为SO2,则该厂每天产生SO2_____t。为防止SO3污染,可将SO2通入石灰乳中生成Ca(HSO3)2,则该反应的化学方程式为_____________。
(2)国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0.15mg/m3。工业上测量SO2的含量时,可以根据反应:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。现取该厂废气样品1000L,用0.025 4%的碘(12)溶液2g好完全反应。试计算该厂排放的废气中SO2的含量是否符合国家标准。
(2)欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需这种浓硫酸多少克?
(3)取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应,可制得氢气多少克?
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