题目
题型:0119 模拟题难度:来源:
(2)100g稀硫酸在实验______(填I或Ⅱ或Ⅲ)被完全反应掉。
(3)钢样中铁的质量分数为_________。
(4)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
答案
(2)Ⅲ
(3)98.6%
(4)解:100g稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4
98 2
X 0.2g
,X=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数:
核心考点
试题【某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.24g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳),分别加入100g稀硫酸】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
【实验一】 取2.22g “铜绿”固体,向其中加入足量的7.3%的稀盐酸,使固体完全溶解。反应方程式为: Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O,试求参加反应的稀盐酸的质量。
【实验二】(1)另取2.22g“铜绿”固体加热使其分解,绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图到t1℃时全部变为黑色固体,则此过程中生成的二氧化碳和水的总质量为_________。
(1)原食盐中混有CaCl2的质量。
(2)反应所得溶液中的溶质质量分数。
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