题目
题型：河南省中考真题难度：来源：
答案
解：生成CO2的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g
设石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
石灰石中杂质的质量分数为：
答：石灰石中杂质的质量分数为20％。
核心考点
试题【称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)最终生成CO2的质量_________；
(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液。
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为________g。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
(1)所加碳酸钠溶液质量与产生沉淀质量的关系图是_________(填序号)。
(3)当混合物中氯化钙和碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程)
（1）产生的二氧化碳的质量为多少？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
B．MgO
C．Mg(OH)2
D．MgCO3
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