题目
题型:江苏中考真题难度:来源:
(1)该黄铜屑中铜的质量。
(2)反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液?
答案
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65:x=2:0.4g
x=13g
161:y=2:0.4g
y=32.2g
(1)黄铜屑中铜的质量为:32.5g-13g=19.5g
(2)设蒸发的水的质量为m
32.2g / (180g+13g-0.4g-m)×100%=20%
m=31.6g
或32.2g/20%=161g
(180g+13g-0.4g)-161g=31.6g
核心考点
试题【取黄铜屑(铜锌合金)32.5g,放入盛有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气0.4 g。试计算(请写出解题过程):(1)该黄铜屑中铜的质量。(2)反】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)可生成氢气的质量。
(2)若所用硫酸溶液是用98%浓硫酸稀释而成,则稀释过程需要加水的质量。
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数(精确到0.1﹪)。
(1)完全反应后制得氧气多少克?
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数。(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字)
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