题目
题型:辽宁省中考真题难度:来源:
(1)生成氢气的质量。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
答案
则:Fe+2HCl═=FeCl2+H2↑
56 127 2
5.6g Y X
根据:解得Y=12.7g
根据:解得X=0.2g
(1)生成氢气质量为0.2g;
(2)反应后所得溶液的质量为:5.6g+121.6g﹣0.2g=127g
所以反应后溶液中溶质的质量分数为:
核心考点
举一反三
(1)上述反应不是置换反应的理由是__________________。
(2)Fe2O3中铁元素的质量分数。
(3)根据化学方程式计算:用含Fe2O360%的赤铁矿石800t,理论上可炼出纯铁多少吨?
(1)生成氢气的质量为___________克;
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
计算:
(1)盐酸中溶质的质量是多少?
(2)样品中氧化铁的质量是多少?
(3)这批矿石中氧化铁的质量分数是多少?
(1)10mL98%的浓硫酸中含_____gH2SO4。
(2)列式计算消耗金属锌的质量。
(3)分析表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是______________。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的质量分数应该在________至_________之间。
①H2SO4的摩尔质量是_____________。
②若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g,通电一段时间后切断电源,水的质量减少了3.6g。(已知通电时H2SO4不发生变化,其他损失忽略不计。)
Ⅰ.计算生成O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
Ⅱ.此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为____________。
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