某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气．（已知：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4==Al2（S - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气．（已知：Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄==Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）铝、铁、锌的市场价格分别为：铝﹣4800元/t，铁﹣2100元/t，锌﹣10800元/t．如果不考虑其他因素，该同学要制备2g的氢气，选择哪一种金属最经济合算．

答案

解：设如选择锌，需要的质量为x；如选择铁，需的质量为y；如选择铝，需的质量为z
（1）Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
　　　65              　　　　2
　　　x              　　　　2g
65：2=x：2
解之得x=65g
（2）Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑
　　56              　　　　　2
　　y               　　　　　2g
56：2=y：2
解之得y=56g
（3）2Al+3H₂SO₄==Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
　　　54                     　　　　　　 6
　　　z                       　　　　　　2g
54：6=z：2g
解之得：z=18g
（4）锌：0.0108×65=0.702元
铁：0.0021×56=0.1176元
铝：0.0048×18=0.0864元
0.0864＜0.1176＜0.702
故选择铝最经济合算．

核心考点

试题【某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气．（已知：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4==Al2（S】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

把铁和铜的混合物100g与足量稀盐酸起反应，可制得氢气0.4g，该混合物里含铁和铜各多少克？

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为了测定某铜锌合金的组成，王华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，王华记录所得气体的质量，测得实验数据如下：

求出该合金中铜的质量分数．

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把铁和铜的混合物样品，分成等质量的两份．一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4g，在另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后所得不溶性固体质量为21.6g，求：
（1）原混合物样品中铁多少克？
（2）原混合物中铜的质量分数？

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构建知识网络是一种重要的学习方法．下图为某校化学学习小组的小阳同学绘制的铁的化学性质网络示意图．请分析回答下列问题：

（1）反应①中可用 _________ （填化学式）作还原剂；
（2）写出高炉中发生的反应①的化学方程式： _________ ；写出反应③的化学方程式 _________ ；
（3）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法．这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 _________ 接触；
（4）该化学学习小组为了分析生铁中铁的含量，进行了如下实验研究：取12g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见下图）．（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应．）

①铁完全反应用去盐酸的质量为 _________ g．
②生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（5）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（146+12﹣a）g，小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误_________．
（6）小华另设计了一个实验方案：用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量．请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线．

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某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验中称取生铁屑样品10.0g加入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不参与反应），然后冷却称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.3g．试计算：
（1）生铁样品中杂质的质量．
（2）生产100t这种生铁，至少需要含四氧化三铁75%的磁铁矿石多少吨？

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