题目
题型:不详难度:来源:
答案
H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑
98 24
x mg
98 |
x |
24 |
mg |
98m |
24 |
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
y mg
98 |
y |
65 |
mg |
98m |
65 |
由此可以得出相同质量的镁和锌,镁可以消耗更多质量的硫酸,所以剩余金属一定是镁,那么
要使镁有剩余而锌完全反应,则原来硫酸质量x的取值范围为:
98m |
65 |
98m |
24 |
答:烧杯原来硫酸质量x的取值范围为:
98m |
65 |
98m |
24 |
核心考点
试题【甲,乙两烧杯分别盛有等体积,等溶质质量分数的稀硫酸,向甲烧杯中放入mg的Mg,乙烧杯放入mg的Zn,完全反应只有一个烧杯金属有余.求烧杯原来硫酸质量x的取值范围】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氨气通入稀硫酸中 |
B.二氧化碳通入过量石灰水中 |
C.铁粉加入到稀硫酸中 |
D.锌粒加入到硫酸铜溶液中 |
A.铁中含有碳 | B.铁表面有铁锈 |
C.铁中含有碳和锌 | D.铁中含有碳和铝 |
A.25.4% | B.24.6% | C.21.5% | D.17.7% |
A.33.3% | B.50% | C.67% | D.75% |
某中学化学兴趣小组为测定当地空气中二氧化硫的含量,将2m3空气通入一定含量碘(I2)2.54mg的碘水中,经测定I2与二氧化硫恰好完全反应,该反应的化学方程式是:
SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI.通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别.