题目
题型:攀枝花难度:来源:
(1)原固体粉末中CuSO4 的质量:
(2)滤液 A中溶质的质量分数(计算结果精确到 0.1%).
答案
Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu
56 160 152 64
z x y 3.2g
56 |
z |
160 |
x |
152 |
y |
64 |
3.2g |
x=8g y=7.6g z=2.8g
反应后溶液中溶质硫酸亚铁的质量为:7.6g+(10g-8g)=9.6g
反应后溶液的质量为:100g+2.8g-3.2g=99.6g
A中溶质的质量分数为:
9.6g |
99.6g |
答:(1)原固体粉末中CuSO4 的质量为8g.
(2)滤液 A中溶质的质量分数为9.6%.
核心考点
试题【CuSO4 固体粉末中含有FeSO4 杂质.取该固体粉末 10g,全部溶于水中配成 100g溶液,向其中加入过量纯铁粉,充分反应后过滤,得到滤液A和沉淀 B,经】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)混合物中碳酸钠的质量分数;
(2)所得滤液中溶质的质量分数.
(1)样品中铁的质量______g
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数.(计算结果保留到0.1%)
(3)反应后所得溶液中FeCl2的质量分数.(计算结果保留到0.1%)
A.铁中含有碳和锌 | B.铁表面有铁锈 |
C.铁中含有碳和铝 | D.铁中含有碳 |
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