题目
题型:不详难度:来源:
A.Mg | B.Zn | C.Pb | D.Cu |
答案
M+H2SO4═MSO4+H2↑
X 2
5.60g 0.21g
X |
5.60g |
2 |
0.21g |
解得X═53.3
即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大,一个小于53.3.由于铁的相对原子质量大于56,所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3.且一定能够和酸反应得到氢气.
A中镁的相对原子质量为24,53.3介于24和56之间,故A正确.
B中锌的相对原子质量为65,故B错误.
C中铅的相对原子质量为207,故C错误.
D中铜不与稀硫酸反应,若含有铜时,只有铁反应,根据方程式,5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气,故D错误.
故选A.
核心考点
举一反三
A.5g氢气和5g氧气 |
B.1g氢气和9g氧气 |
C.2g氢气和8g氧气 |
D.氢气和氧气的质量比是1:4 |
A.Mg | B.Zn | C.Cu | D.Al |
A.1:1 | B.1:3 | C.1:4 | D.1:9 |