| 家庭装饰材料中含有的有害物质之一是甲醛，它的化学式为CH2O，则甲醛中碳、氢、氧的原子个数比为______，其摩尔质量为______，2mol 甲醛的质量为______克，5mol甲醛含有甲醛的分子个数为______个．甲醛在空气中燃烧能产生二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式______．如果1mol 甲醛完全燃烧能产生______ mol 二氧化碳． |
由甲醛的化学式可知，1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，则甲醛中碳、氢、氧的原子个数比为1：2：1．
尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，甲醛醛的相对分子质量是12+1×2+16=30，故甲醛的摩尔质量是30g/mol；2mol甲醛的质量为2mol×30g/mol=60g．
1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，故5mol甲醛中有5mol×6.02×1023个=3.01×1024甲醛分子．
甲醛在空气中燃烧能产生二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O．
1个甲醛分子完全反应能生成1个二氧化碳分子，则1mol甲醛完全燃烧能产生1mol二氧化碳．
故答案为：1：2：1；30克/摩尔；60；3.01×1024；CH2O+O2CO2+H2O；1． |
核心考点
试题【家庭装饰材料中含有的有害物质之一是甲醛，它的化学式为CH2O，则甲醛中碳、氢、氧的原子个数比为______，其摩尔质量为______，2mol 甲醛的质量为__】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
某学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取盐酸200g，平均分成4份，分别加入一定质量的该石灰右样品，实验结果如下表所示：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | | 加入样品质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 | | 生成CO2质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m | 某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图2所示．
（1）已知反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，该反应的类型是______反应；
（2）请计算此硫酸镁溶液中溶质的质量分数． | 已知0.4克氢气跟3.2克氧气恰好完全反应，则生成水的质量（ ）| A．等于3.6克 | B．小于3.6克 | C．大于3.6克 | D．等于2.8克 |
| 向一过量稀硫酸中加入一定量的锌粉，如图是反应过程中某种物质的质量Y随着锌粉的加入质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）| A．消耗锌粉的质量 | B．生成硫酸锌的质量 | | C．生成氢气的质量 | D．溶液的总质量 |
 | 乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可通过粮食发酵等方法得到，燃烧时放出大量的热量，其燃烧反应方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O，试计算．
（1）一个乙醇分子里含有______个原子
（2）乙醇中碳元素的质量分数为______．
（3）4.6克乙醇完全燃烧能生成多少克二氧化碳？（写出计算过程） |
|
