某化学活动小组的同学，为了测定我省一造纸厂排放的污水中氢氧化钠的含量，他们先将溶质质量分数为3 7%、密度1.18g/cm3的浓盐酸稀释成溶质质量分数为5%的稀盐酸200g．然后取80．Og污水于烧杯中，逐滴加入配制好的稀盐酸7 3．Og，恰好完全反应，（假设污水中的其它成分不与盐酸反应）．请计算：
（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为3 7%的浓盐酸多少毫升？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？ |
（1）据：质量混合前后相等，设量取了溶质质量分数为3 7%的浓盐酸的体积为V，则：
V?1.18g/cm3×37%=200g×5%
解得：V=22.9mL
（2）消耗的73.0g盐酸中含氯化氢的质量为：73.0g×5%=3.65g，
设污水中含量NaOH质量为x，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
3.65g x
=
解得：x=4g
所以污水中所含氢氧化钠的质量分数是：×100% w=5%
答：（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为3 7%的浓盐酸22.9毫升；
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是5%． |
核心考点
试题【某化学活动小组的同学，为了测定我省一造纸厂排放的污水中氢氧化钠的含量，他们先将溶质质量分数为3 7%、密度1.18g/cm3的浓盐酸稀释成溶质质量分数为5%的稀】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
在实验室里，将一定量纯净的锌粒投入25g稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气0.1g，反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．试求：
（1）锌粒的质量；
（2）稀硫酸的溶质质量分数． |
硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质．为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示．请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少？ |
为了准确测定校舍建筑工地上石料中碳酸钙的质量分数，该校某化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取4份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应），待反应停止后，所测数据记录如下表：
编号
项目 | 1 | 2 | 3 | 4 | | 石料质量/g | 25.0 | 25.0 | 50.0 | 50.0 | | 稀盐酸质量/g | 120.0 | 150.0 | 250.0 | 100.0 | | CO2气体质量/g | 8.8 | 8.8 | 18.8 | 8.8 | 20g含杂质（杂质不溶于水，不溶于酸）的铁粉样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的质量为152g，同时生成氢气0.6g，试计算：
（1）样品中铁的质量分数．
（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数． | | 有镁、铝、铁、铜四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生氢气为1g，此混合物可能组合的方式最多有（ ） |
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