题目

题型：定西难度：来源：

在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥（见图）样品，让同学们通过实验确定该样品的纯度（硫酸钾的质量分数）是否符合标准．小红同学称取8．Og样品，加人适量的水溶解后，与足量的BaCl₂溶液充分反应，生成BaS0₄沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.32g，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明（假设杂质不与BaCl₂溶液反应，计算结果精确到0.1%）．

答案

设8.0克样品中所含K₂SO₄的质量为x．
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
174          233
x            9.32g
根据：

174

233

=

x

9.32g

解得x═6.96g，样品中所含K₂SO₄的质量分数=

6.96g

8.0g

×100%=87.0%
因为87.0%＜95.0%，该化肥的纯度不符合包装袋上的说明
答：该化肥的纯度不符合包装袋上的说明．