| 小明同学在实验室内用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳气体．化学方程式是______．他称取了250g纯度为80%大理石与足量的稀盐酸反应，计算收集到气体的质量为多少？（大理石中除碳酸钙之外的其它杂质不与盐酸发生反应） |
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
设生成二氧化碳的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
250g×80% x
=，x=88g
答：生成二氧化碳的质量为88g． |
核心考点
试题【小明同学在实验室内用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳气体．化学方程式是______．他称取了250g纯度为80%大理石与足量的稀盐酸反应，计算】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
如图所示，试管中盛有无色液体A，气球中装有固体B，将气球中的固体B倒人液体A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大．
（1）若B是锌粉，则A中液体能使紫色石蕊试液显______色．
（2）若A为过氧化氢溶液，则B可能是______（写化学式）；
过氧化氢的相对分子质量是______，过氧化氢溶液的质量为6g，完全反应后放出0.16g气体，则溶液中含过氧化氢的量为______g，该过氧化氢溶液的溶质质量分数是______． |
甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验，所得结果如下：
| 实 验 | 甲 | 乙 | 丙 | | 加入样品的质量∕g | 5 | 10 | 15 | | 生成CO2的质量∕g | 1.76 | 3.52 | 4.40 | 在盛有溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液20.0g的烧杯中，加入3～4滴酚酞试液，用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为8.0%的盐酸，边加边振荡，至溶液刚刚变为无色为止．计算：
（1）用去的8.0%的盐酸的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）若将反应后的溶液稀释，使稀释后溶质的质量分数为稀释前溶质的质量分数的，需加水多少克？ | 图中横坐标表示完全燃烧时消耗可燃气体X（X=A，B，C）的分子数n（X），纵坐标表示消耗O2的分子数n（O2），已知A、B是纯净物，C是由A 和B组成的混合物，则C中的n（A）：n（B）为（ ） | 若9.6g不纯的（NH4）2CO3粉末样品[含的杂质可能是（1）NH4HCO3，（2）Na2CO3，（3）SiO2跟足量稀H2SO4反应，共收集到4.5g CO2，且溶液中有残留不溶物．则样品中（ ）| A．肯定含有（1）、（2）、（3） | | B．肯定含有（1）、（3），可能含有（2） | | C．肯定含有（1）、（3），肯定不合（2） | | D．肯定含有（1）、（2），可能含有（3） |
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