长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，某学校化学研究小组的同学想通过实验测定水垢中CaCO₃的含量：取100g水垢，然后将200g稀盐酸分四次加入，同时测得每次充分反应后生成气体的质量，加入稀盐酸与生成气体的质量结果如下表：

加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50
生成气体的质量/g	11	11	X	2.2
（1）由分析知X的值为11； （2）生成CO2的总质量为：11 g×3×+2.2 g=35.2 g； 设：100 g水垢中CaCO3 的含量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O  100              44 X               35.2 g  100 44 = X 35.2g X= 100×35.2g 44 =80 g 则：水垢中CaCO3的质量分数为： 80g 100g ×100%=80% 故答案为：（1）11；（2）答：水垢中CaCO3 的质量分数是80%．
在含1.17g NaCl和0.84g NaF的溶液中，加入足量的AgNO3的溶液，产生2.87g沉淀．由此可判断（　　） A．AgF难溶于水 B．全部NaCl参加反应 C．全部NaF参加反应 D．NaF和AgNO3不反应
现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8%，加入8gCuSO4作催化剂制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为（　　） A．7.4% B．10% C．8% D．11.1%
有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒．充分反应后，产生的氢气为0.02g． ①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算） ②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数．
由氧化钙，碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物30.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中钙离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子全部转化为沉淀，将反应后容器内水分蒸干，最后得到白色固体32.0g，求原混合物中氧化钙质量．
目前全世界每天生产的石油约70%可以炼制成燃油，这些燃油完全燃烧后将可能产生 2.2×107吨的二氧化碳．利用二氧化碳合成尿素来减少温室气体的排放，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O． （1）尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量是______． （2）若将每天燃油产生的二氧化碳全部转化为尿素，能合成多少吨尿素？ （3）若每生产1吨粮食需提供0.1吨氮元素，则每天合成的尿素可生产多少吨粮食？