某校研究性学习小组得到一块铁制品，不知它是生铁还是钢，几位同学设计了一个实验来进行鉴定．他们用200ml稀盐酸（密度为1.04g/cm³）分四次加入到金属块上，生成的氢气能被完全收集起来进行称量，实验数据记录在下表（此块制品假设只是由铁和单质碳两种物质组成的，碳不与盐酸反应也不溶于盐酸）．生铁含碳质量分数为2%～4.3%．）

次数	加入盐酸的量	生成H2的总质量	剩余固体质量
1	50ml	0.2g
2	50ml	0.4g
3	50ml	0.6g	0.2g
4	50ml	0.6g	0.2g
（1）根据前三次加入稀盐酸与生成H2的关系，当加入150mL稀盐酸，金属制品中铁恰好与稀盐酸完全反应； 故答：3； （2）设制品中Fe的质量为x，三次参加反应的HCl质量为y 依据题意得：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56  73        2 x    y       0.6g 56：2=x：0.6g 73：2=y：0.6g 解之得：x=16.8g y=21.9g 铁制品中单质碳的质量分数= 0.2g 16.8g+0.2g ×100%≈1.18% ∵1.18%＜2%，∴铁制品属于钢 答：这块铁制品中单质碳的质量分数为1.18%，它是钢； （3）盐酸溶液中HCl的质量分数= 21.9g 150ml×1.04g/ml ×100%≈14.04% 答：所用的盐酸溶液中HCl的质量分数为14.04%．
把一定量的锌粒浸入硫酸铜溶液中完全反应，若需要得到16g的金属铜，将耗用金属锌多少克？（保留小数后2位）
家用消毒液有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．计算7.1g氯气（Cl2）理论上可以制得次氯酸钠的质量．
等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（　　） A．H2 B．C C．S D．Mg
用5000t 含Fe2O370%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁质量是（　　） A．3500t B．2450t C．2552.1t D．2606.8t
某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g．通过计算回答下列问题： （1）50g该废水中H2SO4 的质量． （2）废水中硫酸的质量分数______． （3）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会______（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是______．