题目
题型:不详难度:来源:
答案
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
13g x
65 |
2 |
13g |
x |
这些氢气在标准状况下的体积为
0.4g |
0.09克/升 |
答:可得氢气0.4g,这些氢气在标准状况下的体积为4.4L.
核心考点
试题【锌与盐酸(HCl)反应生成氯化锌和氢气.计算13g锌与足量的盐酸反应后,可得氢气多少克?这些氢气在标准状况下的体积多少升?(标准状况下氢气的密度是0.09克/升】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如某成年人每天需补钙1.5g,则通过计算说明每天需要服用几片?
(2)计算高钙片中碳酸钙(CaCO3)的质量分数.
设理论上可制取氧气的质量为X克
2KClO3
| ||||
△ |
245 32
24.5 X
X=
24.5×32 |
245 |
=3.2
答:设理论上可制取氧气的质量为3.2g.
A.20% | B.84.5% | C.33.3% | D.80% |
A.Al | B.Mg | C.Ca | D.Cu |
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