为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余．下列有关实验的推断正确的是（ ）| A．原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6% | | B．反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成 | | C．反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等 | | D．反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸 |
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A、甲若恰好完全反应，依据化学方程式中氧化铜的质量计算可计算得稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，而不是大于7.3%．故A错误．
B、氧化铜与盐酸反应生成了氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而甲反应结束后氧化铜反应完，还可能有剩余的盐酸，若有剩余盐酸，盐酸又会与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，不会出现蓝色沉淀．故B错误；
C、若8g氧化铜与100g稀盐酸恰好完全反应，则甲恰好完全反应，乙会剩余8g氧化铜，此种情况下，反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数相等．但题中没有说明甲乙反应的具体质量关系，因此不能判断反应后溶质的质量分数关系，故C错误；
D、乙反应结束后，固体有剩余，也就是氧化铜有剩余，那么盐酸一定反应完．故D正确；
故选D |
核心考点
试题【为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
某学生在课外活动中用铁粉（含杂质且杂质不参加反应）和稀硫酸反应制取氢气．所做5次实验结果记录如下表（每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同条件下测定．该条件下氢气的密度是0.089g/L）．
| 实验编号 | 铁粉的质量/g | 稀硫酸的质量/g | 生成氢气的体积/L | | 1 | 2.0 | 50.0 | 0.77 | | 2 | 4.0 | 50.0 | 1.54 | | 3 | 5.8 | 50.0 | 2.24 | | 4 | 5.8 | 60.0 | 2.24 | | 5 | 6.4 | 50.0 | 2.24 | 在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：
（1）ZnH2Cu
（2）CuOCuSO4Cu
若用这两种方法制得质量相同的铜，下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜 ②消耗相同质量的锌 ③消耗相同质量的硫酸 ④生成硫酸锌的质量不同．符合实际情况的是（ ） | 实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，反应前后固体总质量减少了9.6g．
①氧气的质量是______g．
②有多少mol氯酸钾参加了反应？（请列示计算） | 取6克部分变质的固体NaOH样品，加入73g溶质的质量分数为10%的稀盐酸充分反应，测得pH小于7，再滴加8mL的NaOH溶液，测得pH恰好为7，蒸发所得的溶液，得到的晶体的质量为（ ）| A．13.3g | B．8.8g | C．11.7g | D．无法计算 |
| 6.5g纯净的锌粒与100g稀H2SO4恰好完全反应，试求
（1）生成氢气的质量
（2）稀H2SO4溶液中溶质的质量分数． |
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