| 生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品．为模拟该生产过程，同学们取20gNa2CO3溶液与一定质量的饱和石灰水混合，恰好完全反应，得到4g白色沉淀．求Na2CO3溶液中溶质的质量分数． |
设20g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 4g
=
x==4.24g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%=21.2%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为21.2% |
核心考点
试题【生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品．为模拟该生产过程，同学们取20gNa2CO3溶液与一定质量的饱和石灰水混合，恰好完全反应，得到4g白色沉淀．】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
侯德榜是中国化学工业先驱者，一生致力于化工事业，1943年他创立了“侯氏制碱法”，其核心原理是：工长里可将二氧化碳温室气体回收用于生产碳酸氢钠（NaHCO3）．现有22kg二氧化碳完全参与反应，计算可制得多少千克的碳酸氢钠？
（已知NaHCO3的相对分子质量84） |
| 氢气是最理想的能源，工业上可用电解水的方法制取氢气．若要获取16g氢气，需要电解水多少克？ |
向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．
（1）若反应前后溶液质量不变，A中一定含有______．
（2）若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是______，不能确定的金属离子是______． |
| 加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ |
为了分析海水中的氯化物（NaCl）含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表．请仔细观察分析，并回答下列问题：
| 同学 | 甲 | 乙 | 丙 | | 所取海水样品质量/g | 100 | 50 | 50 | | 加入AgNO3溶液的质量/g | 50 | 50 | 75 | | 反应后所得沉淀的质量/g | 1.435 | 1.435． | 1.435 |
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