题目

题型：安徽模拟难度：来源：

化学老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/ml），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）反应后产生二氧气体的质量为______g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

答案

（1）根据质量守恒定律得出产生二氧气体的质量为：8.0g+55g-59.92g=3.08g，故答案为：3.08g；  
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为X．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                  3.08g

100

44

=

x

3.08g

x=7g
因此，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为

7g

8g

×100%=87.5%
答：计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%．