题目
题型:不详难度:来源:
(1)原混合物中氯化镁的质量;
(2)求滤液中溶质的质量分数.
答案
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
208 233 95
x 4.66g y
∴
208 |
233 |
x |
4.66g |
233 |
95 |
4.66g |
y |
解之得:x=4.16g,y=1.9g,
原混合物中氯化镁的质量为:10g-4.16g=5.84g,所以溶液中氯化镁的总质量为5.84g+1.9g=7.74g,
溶质的质量分数=
7.74g |
50g+50g-4.66g |
答:原混合物中氯化镁的质量为5.84g,滤液中溶质的质量分数为8.12%.
核心考点
试题【将某氯化镁和氯化钡的混合物10g加水配制成50g溶液,该溶液恰好与50g硫酸镁溶液完全反应,过滤后得到4.66g沉淀.求:(计算结果保留三个有效数字)(1)原混】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)产生H2的质量是______ g.
(2)消耗硫酸镁溶液的质量是______ g.
(3)最终所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)生成二氧化碳的质量是多少?
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少(结果保留至0.1%)?
(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
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