题目
题型:不详难度:来源:
(1)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?
(2)反应后的剩余固体是多少?质量分别是多少?
答案
氧气的质量═6-5.04=0.96g
2KClO3
| ||
△ |
245 149 96
X Y 0.96
245 |
96 |
X |
0.96 |
得:X=2.45
149 |
96 |
Y |
096 |
得:Y=1.49
∴混合物中氯酸钾的质量分数=
2.45 |
6 |
∴混合物中二氧化锰的质量是=6-2.45=3.55g,催化剂反应前后质量不变,所以反应后二氧化锰仍然是3.55g.
∴反应后的固体有两种,即氯化钾的质量是1.49g,二氧化锰仍然是3.55g.
答:原混合物中氯酸钾的质量分数大约是40.8%,反应后的固体有两种,即氯化钾的质量是1.49g,二氧化锰仍然是3.55g.
核心考点
试题【将氯酸钾与二氧化锰的混合物6g,加热至完全反应,试管冷却后测得剩余固体质量为5.04g,求:(1)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(2)反应后的剩余固体是多少】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应后溶液中溶质的质量;
(2)不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数,
(3)反应前硫酸钠溶液中溶质的质量分数.
A.44g | B.28g | C.24g | D.33g |
(1)原混合物中Na2SO4的质量分数;
(2)反应后溶液中Na2SO4的质量分数.(所有计算结果保留3位有效数字)
(1)此反应的化学方程式为______;
(2)制得氧气的质量是______;
(3)原固体混合物中二氧化锰的质量是______.
求:
(1)原混合物中铜的质量;
(2)得溶液溶质的质量分数.
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