题目
题型:朝阳区难度:来源:
(1)混合物中锌的质量.
(2)混合物中铜的质量分数.
(3)所得溶液中溶质的质量分数.
答案
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x z y 1.0g
65 |
x |
161 |
y |
98 |
z |
2 |
1.0g |
解得:x=32.5g
y=80.5g
z=49g
(2)混合物中铜的质量分数为:
50g-32.5g |
50g |
(3)反应后溶液为硫酸锌的溶液,根据硫酸的质量为49g,所以硫酸溶液的质量为49g÷10%=490g
所以反应后的溶液的质量为:490g+32.5g-1.0g=521.5g
所以硫酸锌的质量分数为:
80.5g |
521.5g |
故答案为:
(1)32.5g;
(2)35%;
(3)15.4%.
核心考点
试题【锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应,生成H2 1.0g.求:(1)混合物中锌的质量.(2)混合物中铜的质量分数.(3)所得溶液中溶质的质量分数.】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
求:(1)原混合物中碳酸钠晶体的质量;
(2)反应后溶液中溶质的质量分数.
(1)混合物粉末中硫酸钠的质量分数是多少?
(2)最终所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)碳酸钠溶液的总质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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