题目
题型:荆州难度:来源:
(1)取样检测后的溶液中,Na+与Cl-的数量比为______.
(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数).
(3)请通过相关计算判断,取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?
答案
故答案为:1:1;
(2)设井盐样品中氯化钙的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106 117
x 100g×10.6% y
111 |
x |
106 |
100g×10.6% |
117 |
y |
x=11.1g,y=11.7g
检测后的溶液中NaCl的质量=(22.8g-11.1g)+11.7g=23.4g,井盐中CaCl2的质量分数=
11.1g |
22.8g |
(3)设恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀的质量为z
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
106 100
100g×10.6% z
106 |
100g×10.6% |
100 |
z |
则取样检测后的溶液质量=22.8g+100g-10g=112.8g,此时溶液中水的质量=112.8g-23.4g=89.4g
23.4g氯化钠在10℃形成饱和溶液时需要水的质量=
23.4g |
36g |
∵89.4g>65g∴取样检测后的溶液为此时氯化钠的不饱和溶液
答:(2)检测后的溶液中NaCl的质量为23.4g,井盐中CaCl2的质量分数为48.7%;(3)取样检测后的溶液为该温度下氯化钠的未饱和溶液.
核心考点
试题【某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2,为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;取上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)赤铁矿样品中Fe203的质量是多少?其纯度为多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)制得氧气的质量是多少?
(2)原混合物氯酸钾的质量是多少?
(3)若把该反应的固体残留物溶于水中,滤去不溶物后,取该滤液质量的1/10,与34g硝酸银溶液恰好完全反应,求该硝酸银溶液的溶质质量分数.
(1)在氢化钾与水反应中所产生的氢气的质量是多少克?
(2)反应中所加入硫酸镁溶液的质量是多少克?
(3)最终所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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